Subject: »[PUB] Freekec

množství sírovky mi dáš nebo si ho mám spočítat? předpokládal bych, že tolik, aby se spotřebovala nachlup přesně všechna měď.

množství sírovky se mělo spočítat, ale vyšlo mi 460l

až tam nebude ta měď, přestane to reagovat. Pletu se, nebo to zreaguje na CuSO3 (což by mi dávalo význam, ale od chemie už mám daleko a do opakování také) :p

tedy, pokud ano, pak potřebuji 250kg 100% H2SO4, což by mělo být 255,102 kg (trochu víc) 98%? Z toho mi vznikne 255,102 kg vody a zároveň se mi uvolní i ty 2%.

Takže podle mě 255,102+5.102=260,204 kg vody.

pokud jsem nikde neudělal logickou botu, pak by to mělo být takto. Ale přijde mi to víc jako úkol z matiky než z chemie (tedy až na tu reakci, kde mi ale dává význam, aby H2SO4+Cu=CuSO3+H2O, to mi tak nějak matematicky vychází) :)

edit: když k tomu přidám, že chemie je aplikovaná matematika, kde nejde tolik o přesnost, pak bych řekl, že správná odpověď je 260 kg
edit2: se stejnou "chybou" budu uvažovat, že vodní pára má hustotu stejnou jako voda (což nemá), tedy 1kg/l a uvolní se mi tedy 260l vody ve skupenství páry :)
(edited)

Cu + H2SO4 → CuO + SO2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

No vznikne ti síran měďnatý, což je Cu(SO4)
Vody mi vyšlo 140 kg.
Dal jsem si do poměrů molární hmotnosti (po vyčíslení) a pak jsem doplnil hmotnost sírovky, kterou jsem už věděl. Pomocí trojčlenky vyšlo to, co vyšlo.

áááá, páprdové trénujou, aby pak mohli machrovat na nebohé potomky.... :-PP

Nerikej, ze tebe to neokouzlilo :P

až tam nebude ta měď, přestane to reagovat.

jistě, ale taky tam můžu nalít 10 ml sírovky a zůstane mi hafo mědi ;)

mluvíš o objemu vzniklé páry, takže předpokládám, že ta sírovka je horká, otázka zní - definovali ti tlak a teplotu?

no zní to hodně nostalgicky, to přiznávám. Hlavně se mi vybavuje, jak jsem na chemii kreslil sokkertaktiky a pohyb hráčů a pak jsi mi musel "napsat" písemku :DD Zlatý časy, teď se to všechno musí udělat samo :D

Ale tu Becketovu řadu, abych věděl, že to vůbec reaguje, taky ještě dám :-PP

Jo:"Měď se za tepla poměrně rychle rozpouští v koncentrované kyselině sírové. Vypočítejte objem horké
koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Vypočítejte,
kolik litrů vodní páry se teoreticky3 uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným)
objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr(H2SO4) = 98,08, Mr (Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1·mol–1"
Ale s tlakem a teplotou mě nějak nenapadlo počítat...

Zajímavé, taky si v chemii kreslím taktiky :D

a protože jsem líný hledat hustoty a podobně, tak mi sem vyhoď hodnoty - hustotu horké koncentrované sírovky, molární hmotnost sírovky a molární hmotnost mědi.

... když tě to nenapadlo, znamená to, že to máš velmi pravděpodobně blbě :D

Cílem studenta je vždy poskládat z dostupných veličin co nejsmysluplnější vzoreček. :-)

šmarjápanno, to to sem nemůžeš hodit rovnou? :D

to není tak úplně pravda :P
Ve fyzice jsem zažil, že nám tam schválně dali některé veličiny navíc, aby nás zmátli :P