Subject: Chemia...

a ja mam dużo chemii i nie narzekam :P
za to "narzekanie" nadrabiam rozmawiając o matmie :P

czesc, mam taki problem

ustalam stopnie utlenienia pierwiastkow w w zwiazkach i z tymi czterema mam problem :

NH4Cl - chlorek amonu
CH4 - metan
Al4C3 - to chyba weglik glinu sie nazywa
MnCl2 - chlorek manganu

moglby ktos wytluamczyc ktory pierwiastek w tych zwiazkach ma ultenienie ujemne i dlaczego?

NH4CL - budowa to sól, czyli chlorek amonu anion chlorkowy (-1) łączy się z kationem amonowym (+1). rozpatrujemy NH4+, azot (-3) a wodór (4x+1 czyli +4).
więc:
CL na -1
N na -3
H na +1

CH4 - metan:
C na -4
H na +1 każdy.

Al4C3 - cząsteczka obojętna, więc: kation glinu czyli +3 oraz węgiel na -4.
czyli:
4x Al na +3 = 12
3x C na -4 = -12 czyli wyszło na 0. zatem ok.

MnCl2 - chlorek manganu. prosty zwiazek.
Mn na +2
2x Cl na -1.

tak, to juz wiem, tylko nie wiem na jakiej zasadzie przyznac danemu pierwiastkowai utlenienie ujemne a ktoremu dodatnie ;)

tzn CH4 - wegiel ujemny, wodor dodatni
MnCl2 - mangan dodatni, chlor ujemny

dlaczego? ...

wodór jest zawsze na +1 stopniu utlenienia - wyjątkiem są tylko wodorki metali
Mangan jest metalem, a metale są zawsze na dodatnim stopniu utlenienia, chlor jest niemetalem więc może być ujemnym.

sam stopień utlenienia określa ilość oddanych lub przyjętych elektronów przez atom podczas tworzeniu wiązania (zakładamy więc, że wszystkie wiązania są jonowe chociaż to nie prawda).

Tak więc np. w CH4 węgiel ma -IV stopień (zakładasz, że przyjął 4 elektrony), a każdy z czterech wodorów oddał mu po jednym elektronie, dlatego są na +I stopniu utlenienia - kapujesz? :->

w chlorku manganu to bardzo proste.

MnCl2 - ładunek całkowity to 0.
Mangan jest w tej cząsteczce II-wartościowy (co widać ze wzoru sumarycznego) więc z racji na fakt że przyjmuje tylko dodatnie stopnie utlenienia to musi być na +2. chlor natomiast dla wyrównania ładunku całej cząsteczki musi być na -1 stopniu.

a w metanie wynika to z elektroujemności. węgiel ma wyższą więc jest na 'ujemnym stopniu' czyli na -4, a dla wyrównania wodór na +1.

@Bimbek : ujemny stopien oznacza przyjecie elektronow? dobrze zrozumialem?

@johnny: a czy poprzez elektroujemnosc mozna wyznaczyc w kazdym zwiazku ktory bedzie ujemny a ktory dodatni czy nie?

przyjmując założenie, że wszystkie wiązania są jonowe - TAK!

ok. rozumiem juz chyba. dzieki ;)

zrozumiesz na pewno bo to są proste sprawy:]

a co do tej elektroujemności to coś w tym jest ;)
Jak wiemy elektroujemność to zdolność pierwiastka do przyciągania elektronu
I jak widzimy w H2S
Elektroujemność wodoru - 2,1
elektroujemność siarki - 2,5

siarka ma większą zdolność do przyciągania elektronów więc wiązania są spolaryzowane w jej strone od wodorów (dwa elektrony są przesunięte w jej stronę) - zakładamy, że wiązania są jonowe więc siarka według naszego założenia przyjmuje po jednym elektronie od każdego z wodorów - stąd każdy wodór oddaje po jednym elektronie przyjmując +I stopień utlenienia - a siarka je przyjmuje dostając -II stopień utlenienia.

drugi przykład MnCl2
elektroujemność chloru - 3,0
elektroujemność manganu - 1,7

Wszystko dzieje się analogicznie jak w przypadku siarkowodoru :->
Widać analogie, więc możesz teraz wysnuć odpowiednie wnioski ;)
(edited)

ok, dzieki panowie ;)
juz kapuje ;)

wytluamczy ktos w skrocie ocb z rewakcjami straceniowymi i zobojetniania?
nie bylo mnie w szkole i dzida:S

strącanie:
reakcja w której jednym z produktów jest nierozpuszczalny (trudno rozpuszczalny) osad.

zobojętnianie:
reakcja kwasu z zasadą w której powstaje sól dobrze rozpuszczalna oraz woda.

dzięki.

aniony i kationy biorę sobie z tabeli rozpuszczalności?

dokładnie:]