Subject: Chemia...

oblicz ile to moli K2S te 27,5g, a potem te 400cm3 zamien na dm3 a potem bedzie juz z gorki

oj tam to podrzuc calosc dawno tego nie miałem,musze sobie przypomniec takie podstawy ..Wiec rzucilem przykład

MmolowaK2S=(39+2*32)g/mol=103g/mol
nK2S=m/M=(27,5g)/(103g/mol)=0,267mol
Cm=n/V=0,267mol/0,400dm3=0,6675mol/dm3

na sto % bo dwie osoby to robily i im wyszlo 0,625

No ja bym tak to zrobił bo to jest w sumie łatwe, myślałem że tamte osoby może inaczej zaokrągały i stąd różnica, ale jest ona zbyt duża. Zrobiłem krok po kroku i tak to chyba powinno wyglądać, ale lepiej niech jeszcze ktoś się wypowie jeśli są wątpliwości:)

są wątpliwości jesli chodzi o masę molową K2S wg mnie 110, 2x39+32

Mam pytanko o reakcje redoks:
Jeżeli np Węgiel (C) ma wartościowości II i IV to w postaciach związków może przybierać tylko takie wartościowości, czy dowolne jako jon? Np.

Li2 CO3 - wegiel IV
CO3 - wegiel II
C - wegiel 0 ?
CH4 - wegiel???? (wodór +1? - wegiel moze być -4?)

W reakcjach redoks wykorzystujesz raczej stopnie utlenienia, a wartościowości są to najczęściej wartości bezwzględne stopni utlenienia (stąd są dodatnie):
Li2 CO3 - wartościowość IV, stopień utl. +4, bo tlen ma większą elektroujemność
CO3 - chyba chodziło o CO3 2-? (jon węglanowy) jeśli tak to: wartościowość IV, stopień utl. +4
C - wartościowość 0, bo tworzy 0 wiązań, stopień utl. 0
CH4 - wartościowość IV, stopień utl. -4, bo węgiel ma większą elektroujemność niż wodór.
(edited)
(edited)

Mam taki dodatkowy związek: CaC2 - węgiel może być 2 i 4, a wapń tylko 2... tak więc na moje rozumowanie nie da się tego zrobić? Bo węgiel musiałby być na -1 poziomie...?

wegle sa 4 wartosciowe, ale sa polaczone ze soba wiazaniem potrojnym i kazdy c zostaje -1
ca +2 i jest ok

Zgadza się, w karbidzie obydwa węgle są na -1 stopniu utlenienia, ale mają wartościowość 4. Luknijmy na jeden z at. węgla, tworzy on 4 wiązania, jedno z wapniem i trzy z drugim atomem węgla. Cząsteczka jest pierścieniem, a wapń słusznie na +2 stopniu i wartościowość 2 (dwa wiązania-po jednym z każdym at. węgla) ;)

Aha czyli mam rozumieć, że między atomami węgla jest wiązanie potrójne oraz z każdego z tych atomów (dwóch) wychodzi po jednym wiązaniu wiążącym wapń?

C---C
\ /
Ca

Tak to wygląda? I stopnie utlenienia są z reguły zależne właśnie od takiej interpretacji graficznej? Czyt. węgiel -1, bo ma 2 razy po jednym wiązaniu z wapniem (stąd ta jedynka?) a wapń ma dwa wiązania z cząsteczką węgla (stąd ta dwójka?)?

Czy taka interpretacja obowiązuje w razie problemów w każdym związku chemicznym?

Cząsteczka tak wygląda:) Ogólna zasada jest taka, że jeżeli próbujesz ustalić stopień utlenienia dwóch atomów tego samego pierwiastka połączonych bezpośrednio wiązaniem (jak to jest w karbidzie) to przecinasz to wiązanie i rozpatrujesz każdą ze stron z osobna, bo przecież jeden węgiel nie przyciąga bardziej elektronów drugiego (mają takie same elektroujemności). Na przykład w etanie CH3-CH3 węgle są na -3 st, wartościowość 4, a już w chloroetanie CH2Cl-CH3 jeden węgiel jest na -1, drugi na -3 a obydwa maja wart 4:)
(edited)

Mam może banalne pytanie, ale tego nie rozumiem ...

Wyczytałem o objętości molowej, że V wody równa się 18cm3, ze wzoru 18g/ 1g/cm3 = 18cm3
V=M/g
Zadano pytanie ile moli ma szklanka wody...
Czy mam rozumieć, że te 18cm3 to objętość mola wody??? Czyli dla 100ml - 100cm3 odpowiedzią będzie 100/18=5,555 mola?

dobrze zrozumiałeś.

woda = H20
M = 2+16 = 18 g/mol
objętość molowa - objętość jednego mola
jeden mol wody = 18 g
gęstość wody ~ 1 g/cm3
objętość jednego mola V=m/d = 18g / 1g/cm3 = 18 cm3

masz więc prostą proporcję:
18 cm3 wody - 1 mol wody
100 cm3 (chociaż szklanki ok. 250 cm3 mają) wody - X moli wody

a z tego prosty wynik:
dla 100 cm3 (literatki:P), X = 5.6 mola
dla 250 cm3, X = 13.9 mola.

No dzięki, chociaż pewnie jeszcze o coś zapytam :)