Subject: Chemia...

no jak rozwiuazuje zadania to i zapamietuje, ale nie to ze musze wqwac na pamiec.
no cos musisz wiedziec ale to raczej nie wzory, ale własciwosci czegos zazwyczaj...

tak samo z humana musisz wiedziec o tworczosci poetow, glownych zalozeniach roznych epok etc. wiec nie ma czegos takiego jak 'wystarczy improwizowac'. :)

Eeee tam...
Biola, chemi no trzeba się uczyć, historia kuć (chyba, ze samo wchodzi), polski itp. (wok, wiadomo) żyje się na tym świecie to się pewne rzeczy wie, z resztą wystarczy trochę czytać, i interesować się kulturą, a jeżeli chodzi o matmę to trzeba mieć dobrego nauczyciela, i dużo ćwiczyć (chyba, ze ktoś jest dobry sam z siebie), nie trzeba kuć.

No , ze wzgledu ze to jest temat od chemi wiec mam do zrobienia zadnako jestem w 2 technikum a chemi kompletnie nie umiem jade na dwojkach i trojkach :) nieraz jest ciezej a dostalismy zadanko dla chetnych za ktore mozna dostac 5 a mi sie przyda bo mam oceny: 1,1,2,2,3 Takze chetnych prosze o uwage, nawet moze sie nagrody jakies znajda

Zadanie:
Ile gramów ''Na CL'' otrzymamy po odparowaniu do sucha 100dm3 , 0,5 molowego roztworu

Wzory ktore podala nam nauczycielka:

1.Wzorek: Cmol= n/Vr , n=mol , Vr=dm3
n-liczba moli
Vr-obietosc roztworu

2.Wzorek:
n= ms/M , ms=g(gram) , M=g/mol (gram przez mol)

Moze czegos brakowac wynik podala nam ze jest [b]2,9..

Po pierwsze jebać wzory, zadania liczy się z proporcji.
Najpierw liczysz ile masz moli NaCl w tych 100dm3. Wiedząc że 0,5 molowy roztwór zawiera w 1000dm3 0,5 mola NaCl piszesz proporcję:
0,5mol ---- 1000dm3
xmol ---- 100dm3
Wiadomo że wynik to 0,05mola NaCl.
Jeżeli roztwór został odparowany do sucha tzn nie ma wody więc została sama substancja czyli NaCl, dlatego teraz wystarczy przeliczyć te mole na gramy:
1 mol NaCl ---- (masa molowa NaCl) bodajże 58,5g warto sprawdzić
0,05 mol NaCl ---- x g

x=0,05*58,5=... to już sobie na kalkulatorze policz

a ja sie z tym nie zgadzam!!!

przekształcając wzór wynika ze n=Cmol*Vr=0,5*100=50moli

1mol NaCl - 58,5g
50moli NaCl - x

x=50*58,5=2925g

sztywny popieram wzory sa potrzebne bo na leckji robilisy i mowila ze trzeba przeksztalcic :)

te proporcje to nic innego jak wzory które napisał kolega...

tylko jeden błąd jest taki ze powinno być 0,5 mola na 1 dm3, z tego wyjdzie czy proporcja czy wzorem 50moli...

druga proporcja to pewnie też co s ma wspólnego z drugim wzorem..
(edited)

2.Wzorek:
n= ms/M , ms=g(gram) , M=g/mol (gram przez mol)

ms=n*M=50mol*58,5g/mol=2925g:) jak tak wolisz:)

niestety ale uwazam ze jak ktos lapie podstawy chemii to zgodzi sie ze z proporcji jest duzo latwiej:)

jasne, na studiach to proporcje to podstawa byla..:)

A no tam oczywiście się pomyliłem miało być 1000cm3 bo oczywiście 1dm3=1000cm3 a w cm3 łatwiej liczyć

no jasne u nas nawet wykorzystywanie wzorow bylo mniej punktowane..i slusznie..w szkole sredniej ludzie korzystaja z wzorow ale nie jako "bez glowy"... umisz ulozyc propocrcje to zrobisz kazde zadanie:)

zwłaszcza że te wzory to przekształcone proporcje :)

w sumie mozna tak powiedziec ale lepiej wydaje mi sie uczen zrozumial zadanie na proporcji anizeli na wzorze,,,

mnie też, zresztą jak w szkole śrendiej miałam chemię z wykładowcami z UJ którzy pisali podręczniki, to zdecydowanie żadnych wzorków nie mieliśmy, tylko proporcje, ale cóż.. prościej kazać wykuć wzór na pamięć niż tłumaczyć ;)