Subject: zadania domowe

a może chodzi o To czy te postacie nie są zbyt przerysowane (co było nagminne u Sienkiewicza)? No bo Kmicic najpierw hulaka i brutal zamienia się w bohatera narodowego i oddanego przyjaciela i ukochanego. A Oleńka - facet ją porywa, krzywdzi jej sąsiadów itp a ona go kocha. Kto Ci dał taki temat? Pewnie babka sama nie zna sensu tego zadania

Jakbys zgadl :D To nie pierwsza sytuacja, kiedy nie wie co gada
(edited)

a może chodzi o To czy te postacie nie są zbyt przerysowane

O widzisz. To jest jakaś koncepcja. :) Spróbuję zaraz sobie o tym kilka zdań skrobnąć. To już coś. Dzięki :)

moim zdaniem o to właśnie chodzi.

A więc postaci są nieco przerysowane. Kmicic taki wielki patriota itd, jaki to on nie jest, a Oleńka taka cudna, kochająca mimo wszystko...
Czarnobrody - możesz jeszcze dopisać, że Potop był pisany ku podniesieniu ducha polskiego narodu w czasie zaborów i musiały być wyidealizowane przykłady (że nawet taki Kmicic potrafi się zmienić w herosa)

Chemia:
zad1
Oblicz Cp wodnego roztworu etanolu w którym na 5 cząsteczek etanolu przypada 10 cząsteczek wody

zad2
W 30 g wody rozpuszczono 6 g mieszaniny zawierającej 40% NaBe i 60% KBe. Oblicz Cp obu soli.


Fizyka:
zad1
Oblicz cinienie dwóch moli argonu o temp. 20 stopni C jakie wywiera na scianki naczynia o objętosci 2dm3(szesciennych)

byłbym wdzięczny za rozwiązanie tych zadań, chociażby dwóch czy jednego.

fiza :

pV/T = nR
p*2*10^-3/293 = 2 * 8,31
2*10^-3 * p = 4869,66 Pa
2p = 4896660 Pa
p = 2434830 Pa = 2,43 MPa

Potrafi ktoś obliczać koszt kapitału własnego metodą CAPM?? mam spory problem z bardziej zaawansowanym zadaniem.... poratuje ktos??

Chemia:
1.
M C2H5OH = 46 g/mol
M H2O = 18 g/mol

5 moli C2H5OH - 10 moli H2O

Cp = (5 mol * 46 g/mol)/(5 mol * 46 g/mol + 10 mol * 18 g/mol) * 100% = (230g / 410g) * 100% = 56,1%

2.
Pierwsze słyszę o takich związkach (przypuszczam, że chodzi Ci o NaBr/KBr), no ale dobra, akurat w tym zadaniu nie jest to ważne.

m NaBe = 40% * 6g = 2,4g

Cp NaBe = (2,4g)/(30g + 6g) * 100% = 6,7%

m KBe = 60% * 6g = 3,6g

Cp KBe = (3,6g)/(30g + 6g) * 100 % = 10%

przełknąłbyś jeszcze 4 zadanka z chemii? :p

Pokaż, spróbuję zrobić, ale nie obiecuję, że się uda. W końcu jestem pijanym studentem... ;)

Zad1.
W reakcji Mg z nadmiarem HCl otrzymano (w warunkach normalnych) 44,8 dm³ H₂. Oblicz, ile gramów magnezu wzięło udział w tej reakcji.

Zad2.
Zakładając, że w powietrzu znajduje się 21% tlenu, oblicz, ile dm³ powietrza potrzeba do całkowitego spalenia 2 kg czystego węgla

Zad3.
W wyniku reakcji wodoru z tlenem otrzymano 36 g wody. Oblicz, ile zużyto w tej reakcji: moli, dm³, cząsteczek, gramów wodoru oraz tlenu.

Zad4.
Oblicz, jaką objętość wodoru (warunki normalne) należy zużyć do redukcji tlenku miedzi(II), aby otrzymać 1,28 g czystej miedzi.

Mimo szczerych chęci po 2 godzinach zwątpiłem

Luz, jeszcze dzisiaj Ci to rozwiążę. Po woli, żeby było poprawnie ;)

masz u mnie browara za to :)

Zad1.
Mg + 2HCl -> MgCl + H2

1mol gazu (obojętnie jakiego) w warunkach normalnych ma V=22,4 dm^3 . Także istnieje coś takiego jak objętość molowa równa 22,4dm^3/mol
n H2 = (44,8 dm^3) / (22,4dm^3/mol) = 2mol

z reakcji wiadomo:
1mol Mg - 1 mol H2
x - 2 mol H2 (x = nMg)
x = 2 mol

M Mg = 24 g/mol
n Mg = m/M
m Mg = M Mg * n Mg
m Mg = 24 g/mol * 2 mol = 48g

Zad2.
z - ilość moli tlenu
x - ilość dm^3 powietrza

O2 + C -> CO2

M C = 12 g/mol
n C = m/M = (2000g) / (12 g/mol) = 166,7 mol
z reakcji:
1 mol O2 - 1 mol C
z - 166,7 mol C
z = 166,7 mol O2

V O2 = (166,7mol) * (22,4 dm^3/mol) = 3734,08 dm^3

3734,08 dm^3 - 21%
x - 100%
x = (3734,08 dm^3 * 100%) / (21%) = 17781,34 dm^3 powietrza

Zad3.
2H2 + O2 -> 2 H2O

M H2O = 18 g/mol
n H2O = m/M = (36g) / (18 g/mol) = 2mol

Zatem dla H2:
2 mol H2 - 2 mol H2O
nH2 - 2 mol H2O
n H2 = 2 mol
V H2 = (2 mol) * (22,4 dm^3/mol) = 44,8 dm^3
ilość cząsteczek H2 = nH2 * NA (NA - liczba Avogadro)
ilość cząsteczek H2 = (2 mol) * (6,02 * 10^23 / mol) = 12,04 * 10^23
m H2 = (2 mol) * (2 g/mol) = 4g

Dla O2:
1 mol O2 - 2 mol H2o
nO2 - 2 mol H2O
nO2 = 1 mol
V O2 = (1 mol) * (22,4 dm^3/mol) = 22,4 dm^3
ilość cząsteczek O2 = (1 mol) * (6,02 * 10^23 / mol) = 6,02 * 10^23
m O2 = (1 mol) * (32g/mol) = 32g

Zad4.
H2 + CuO -> Cu + H2O
M Cu = 64 g/mol
nCu = (1,28g) / (64 g/mol) = 0,02 mol
z reakcji:
1 mol H2 - 1 mol Cu
n H2 - 0,02 mol Cu
nH2 = 0,02 mol
V H2 = (0,02 mol) * (22,4dm^3/mol) = 0,448 dm^3

PS: jestem trochę zje.... po dzisiejszym dniu, ale myślę, że nie zrobiłem błędów ;)
(edited)

wielkie, ogromne dzięki! :)
małe pytanko - koniecznie muszę pisać ilość moli itd. dwuatomowych cząsteczek czy mogę ogólnie pierwiastka?

Looknij na zadanie 3. Poprawiłem tam 2 rzeczy.
Odnośnie Twojego pytania to trzeba pisać ilość moli itd. dwuatomowych cząsteczek, ponieważ to one reagują/powstają w reakcjach i w takiej postaci występują w zadaniu. Na przykład cząsteczka H2 jest tak samo cząsteczką jak CuO, a jak napiszesz CuO za pomocą 1 pierwiastka? Nie można tego upraszczać ;)